pH電極由哪些部分組成

      想要準確(què)對pH值進行測量，必然少不瞭(le)電極，電極又可以根據其功能細分爲指示電極和參比電極。

      指示電極的測(cè)量原理是使用一個對氫離子感應的玻璃膜傳感器，檢測(cè)傳感器與樣品溶液間産(chǎn)生的信号，其中的玻璃氫離子敏感膜是一個重要的組件，内部的電解液擁有恒定的pH，測(cè)量過程中膜的内表面電位保持恒定，外部的測(cè)試溶液的酸堿性不同，則會造成氫離子的滲出或滲入，從而産(chǎn)生電位差。

      參(cān)比電極則會爲指示電極提供穩定的參(cān)比信号或電位。參(cān)比電極則由對氫離子無感應的玻璃制成，並(bìng)且爲保證内部溶液或參(cān)比電解液可以滲入樣品中，參(cān)比電極上方需要制成開放式或接觸式液絡部。

提到參(cān)比電極，有不同的參(cān)比系統，常見的是Ag/AgCl參(cān)比系統，同時提到參(cān)比系統的時候有兩個注意點(diǎn)：

1）爲瞭(le)得到系統的低電阻，參比電解液必須保持高離子濃度，推薦的是3mol/L的氯化鉀溶液，爲瞭(le)更好地保護Ag/AgCl參比系統引線上的AgCl，往往會採(cǎi)用含飽和AgCl的3mol/L氯化鉀溶液，微量的銀離子會和樣品發生反應，産生不溶性沉澱，堵塞液絡部，這就需要去對電極進行清理和維護；當然，集成瞭(le)銀離子捕捉阱的參比電極則可以直接用3mol/L的氯化鉀溶液做爲參比電解液。

2）非水溶液採(cǎi)用的參比電解流爲飽(bǎo)和氯化锂的乙醇或者乙酸溶液更合适；

3）由於(yú)測量過程中參(cān)比電解液需流入樣品溶液，我們必須考慮參(cān)比電解液與樣品溶液發生化學反應的可能性，避免化學反應影響電極狀态和測量結果。

測(cè)量pH 值必須一起使用這兩種不同電(diàn)位的電(diàn)極。

但是随著(zhe)技術的發展，目前複合電極的使用已經非常普遍，即複合電極，複合電極中pH敏感玻璃電極位於中間，外圍被充滿瞭(le)參比電解液的參比電極所包圍。隻有當pH電極和參比電極兩者的使用使用壽命相差很大，才推薦使用獨立的電極。

由於(yú)pH的測量會受到溫度的影響，所以可以在複合電極中再加入溫度探頭，以實現簡單的溫度補(bǔ)償，這種電極被稱爲3合1電極。

pH 電極根據氫離子濃度而産(chǎn)生電信号，電信号的大小決定瞭(le)溶液的酸堿度，這其中的計算過程涉及到瞭(le)複雜的計算公式，在此就不做詳細叙述瞭(le)，反正相關的計算過程已經被整合在瞭(le)pH計的标準固件中。